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实验室电导率仪
更新时间:2011-08-13 点击次数:1439

 

电导率测定----- 电导率仪法
 
1.作用:
本方法适用于水电导率的测定。
 
2 工作原理:
水的电导率是水传导电流的能力,单位为MS/cmμS/cm
水的电导率随温度升高而增加。水温每增加1,电导率增加25时的2%左右。为使结果便于比较,通常将测定值校正到25时的电导率报出结果。
在电场作用下,水中离子所产生电导的强弱(以电导率表示),用电导仪可直接测出。
 
3 所用试剂:
除非另有说明,本方法所用试剂为基准试剂,水为蒸馏水或去离子水或相当纯度的水。
 
3.1 氯化钾标准溶液[c (KCl)=0.01mol/L]:称取0.7455g105110烘干2h的氯化钾(光谱纯)(KCl)于烧杯中,用煮沸除去二氧化碳冷却后的去离子水(电导率应小于1.0μS/cm)溶解,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。25时,此溶液电导率为1.1413×103μS/cm
 
4 仪器设备
 
4.1 电导率仪。
4.2 铂电极(测电导),0-20us/cm
4.3 温度计(050,至±0.1)。
 
5 操作步骤
5.1 电极常数的测定
如铂电极上未标明电极常数,则按以下步骤测定,并计算电极常数Q
25mL30mL氯化钾标准溶液于干净的烧杯中,插入已清洗干净的铂电极,电极引线与电导率仪相连。在恒温25条件下,按仪器说明书操作,准确测出电导值G。重复测定3次~5次。从表1中查出氯化钾标准溶液的电导率,按下式计算电极常数:
 
Q=(1/GKCl×KKCl⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1
 
式(1):
Q铂电极电极常数,cm-1
GKCl25时测得氯化钾标准溶液的电导值μS
KKCl从表1中查出的25时氯化钾溶液的标准电导率值,μS/ cm
 
5.2 水样测量
根据试样电导率的大致范围,按表2选择适当的电极。按所选用电极的电极常数,调好仪器上电极常数调节旋钮的位置,并将量程选择旋钮放在适当的档次上。
 
1 25时氯化钾溶液的电导率

浓度mol/L
0.0001
0.0005
0.001
0.005
0.01
0.02
0.05
0.1
0.2
0.5
电导率
us/cm
14.94
73.90
147.0
717.8
1413
2767
6668
12900
24820
58640

2 电极选择

水样类型
电导率范围,μS/ cm
选用电极
矿化度极低的水或蒸馏水
一般地下水
高矿化地下水
1×10
1×101×104
1×104
光亮铂电极
铂黑电极Q1左右
铂黑电极Q10左右

 
取适量水样冲洗50mL烧杯并冲洗电极2次后,再取适量水样,将电极浸入水中,按仪器操作步骤测量,读取表头数值,即为t℃时的电导率(Kt),同时测量试样温度(t℃)。
 
测量完毕,用去离子水洗净电极,用滤纸吸干电极表面水份(切勿擦电极的铂黑镀膜),在不使用时,将其装入电极盒内保存。
 
注:使用中如发现电极的铂黑脱落或读数不正常,则需按下述步骤重新镀铂黑或更换电极。先将电极浸入王水中电解数分钟,每分钟改变电流方向一次,使铂黑溶解,待铂片恢复光亮后,用温热的铬酸洗液或盐酸(1+1)浸洗,再用自来水然后用去离子水冲洗干净。然后将电极浸入氯铂酸-乙酸铅溶液[氯铂酸-乙酸铅混合溶液:分别称取1g氯铂酸(H2PtCl6·6H2O·0.012g乙酸铅[PbCH3COO2·3H2O]于烧杯中,用100mL去离子水溶解,搅匀。贮于棕色瓶中并与1.5V干电池的负极相接,干电池的正极和浸在同一溶液中的一段铂丝连接。电流强度应只允许产生少量气泡,每5min改变电流一次,直到镀上一层均匀的铂黑为止。电极用去离子水洗净,并用滤纸吸干表面水份,装入盒内保存备用。
 
6 结果计算
按公式(2)计算水样的电导率(25):
 
K25=Kt/[1-0.0225-t]⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2
 
式(2)中:
K25——25时水样的电导率,μS/cm
Kt——t℃时测得水样的电导率,μS/cm
t——测量时水样的温度,℃。
如果用电极常数为10的电极,且电极常数选择旋钮放在1的位置时,则测得的Kt值应乘以10
7 精密度和准确度
精密度和准确度与所选用的仪器有关。用电导率仪,同一实验室10次测量已知电导率分别为0.72×103μS/cm1.41×103μS/cm2.77×103μS/cm的氯化钾标准溶液,其相对标准偏差分别为0.69%0.41%0.26%。测定电导率为0.49×103μS/cm0.71×103μS/cm的水样,其相对标准偏差为0.06%0.1%。测量5个不同电导率的氯化钾标准溶液,其相对标准偏差为-3%1.3%
 

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